Estado Sуlido o Cristalino en una citacion

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y no ha transpirado pasan al estado sуlido, se conoce como el aspecto sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, ya sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre tremolar dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un flanco a otro, continuamente guardando un nivelacion.

Los cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un bulto particular, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno distinguido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se fulmina la potencia (elбstico).

La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser extremadamente pequeсa o excesivamente grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que resultan de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos y los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen dentro de las sуlidos por tener propiedades fнsicas extremadamente parecidas a la sobre los sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo seguido asi­ como pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, si bien posean propiedades fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas asi­ como quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos y se rompen todo el tiempo a lo generoso sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn gafe se crea un ambito elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece alrededor del catiуn, No obstante en significado inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas propiedades sobre los sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn y de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes asi­ como aniones muy cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque sobre las iones dependeri? sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi­ como negativas. En caso de que ambos iones son sobre aproximadamente el tiempo tamaсo, el empaque es sobre clase cъbico centrado en el cuerpo humano, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn sobre radios de los iones positivos a los iones negativos es baja a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Aquellos a su ocasion se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente es extremadamente duro, poseen estructuras bastante compactas, las lugares sobre fusiуn y sobre ebulliciуn son excesivamente altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida de бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente impracticable seсalar una molйcula individual de la estructura.

En la infraestructura de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de los 2 бtomos. La dureza del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una parte integral de la red gigantesca y de lograr una hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi indispensable destrozar la totalidad sobre la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta determinado por sus maneras, carбcter dipolar y no ha transpirado polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota de agua se atraen entre sн de igual forma que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno sobre otras molйculas, lo cual seri­a el бtomo de hidrуgeno de una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seri­a menos macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo es mayor que el volumen de el igual lastre sobre agua lнquida.

La esencia de estas caracteri­sticas de una sustancia dependeri? de la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasii?n, la naturaleza de las partнculas, en sus aspectos tales igual que la geometrнa de las molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de los бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn pobre) desplazandolo hacia el pelo esto realiza que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya obligacion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones cГіmo ver quiГ©n le gusta el meetme sin pagar de las niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al grupo.